Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• B． 2L 0.5 mol•L^-1 亚硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A
• C． 分子总数为N_A的SO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
• D． 1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；
B．亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
C.1个二氧化硫分子和1个二氧化碳分子都含有2个氧原子；
D．碘化亚铁与氯气反应生成氯化铁和单质碘，1mol碘化亚铁反应失去3mol电子．

解答 解：A．标准状况下，5.6LCO₂物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 N_A，故A错误；
B．亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N_A个，故B错误；
C.1个二氧化硫分子和1个二氧化碳分子都含有2个氧原子，所以分子总数为N_A的SO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A，故C正确；
D．碘化亚铁与氯气反应生成氯化铁和单质碘，1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，熟练地运用与物质的量相关的计算公式，明确物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应中电子转移数目的计算，题目难度不大．