题目内容

15．下列的分离方法正确的是（　　）
A．除去 KCl中的K2CO3可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl
B．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯净的氯化钠
C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可
D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体

分析 A．过量的BaCl2溶液，引入新杂质；
B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
D．在混合气体中不易点燃．

解答 解：A．过量的BaCl2溶液，引入新杂质，应加适量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯净的KCl，故A错误；
B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同，则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故B错误；
C．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；
D．在混合气体中不易点燃，应利用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的CO气体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
13．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（　　）
A．111B．112C．113D．114
10．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原Cl-和Fe3+．
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
②Na2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水．
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如图1所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请回答：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计；B部分还应补充的装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽，理由是因为二氧化氯常温下为气体不能凝结为液体，降温使二氧化氯液化．
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请在图2中方框中画出该装置改正后的正确的装置图．
④ClO2很不稳定，需要随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．当蓝色变为无色时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒剂的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化学式）．
20．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是（　　）
选项目的试剂与方法原理
A灭火混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液两物质直接发生化学反应产生CO2
B制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解
C配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解
D除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性
A．AB．BC．CD．D
7．100mL 2mol•L-1的盐酸分别与0.5mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（　　）
A．Na多B．Mg多C．Al多D．一样
4．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
（1）属于电解质的是：①（填序号，下同）；
（2）属于非电解质的是：④；
（3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．
5．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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