Question

10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃→b O₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（　　）

• A． 由反应可确定：氧化性HClO₃＞HClO₄
• B． 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂+I₂+6H₂O→12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
• C． 若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO₃→15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D． 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e

Answer 1

分析 A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；
B．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
C．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O₂）、n（Cl₂），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式；
D．从化合价变化的角度计算转移的电子数．

解答 解：A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性HClO₃＞HClO₄，故A正确；
B．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B错误；
C．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，电子转移数目为20e^-，故D正确．
故选：BC．

点评 本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．