25℃时.在饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．下列叙述中错误的是( )A．在饱和氯水中通入H2S气体.溶液的pH变小B．在饱和氯水中通入SO2气体.溶液的pH变小C．在饱和氯水中加入CaCO3.平衡向右移.溶液的pH变大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7.所得溶液中微粒浓度:c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	在饱和氯水中通入H₂S气体，溶液的pH变小
	B．	在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液的pH变小
	C．	在饱和氯水中加入CaCO₃，平衡向右移，溶液的pH变大
	D．	在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

分析 A．在饱和氯水中通入H₂S气体，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫单质；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和SO₂反应生成氯化氢和硫酸；
C．在饱和氯水中加入CaCO₃，与氢离子反应，促使平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向正反应方程移动，溶液中氢离子浓度下降；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，据此判断．

解答解：A．在饱和氯水中通入H₂S气体，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫单质，所以溶液的pH变小，故A正确；
B．在饱和氯水中通入SO₂气体，氯气和SO₂反应生成氯化氢和硫酸，所以溶液的pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中加入CaCO₃，与氢离子反应，促使平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向正反应方程移动，溶液中氢离子浓度下降，溶液的pH变大，故C正确；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，则有c（ClO^-）＜c（Cl^-），故D错误；
故选D．

点评本题考查氯气的性质以及弱电解质在水中的电离和电离平衡的移动，侧重于学生的分析能力的考查，学注意掌握平衡移动的原理，难度不大．

练习册系列答案

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今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。

（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是( )

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

6．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：下列说法中错误的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

	A．	500s时O₂的浓度为0.075mol/L
	B．	平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
	C．	平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
	D．	1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c（N₂O₅）＜0.50mol/L