Question

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）

• A、2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
• B、200mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）
• C、64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数
• D、2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物质的量和OH^-的物质的量

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：A．摩尔质量与物质的量无关；
B．1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）=2mol/L；1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）=1mol/L；
C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

解答： 解：A．水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；
B．溶液的浓度与体积无关，1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl^-）=2mol/L；1 mol/L氯化钾溶液中c（Cl^-）=1mol/L，故B正确；
C．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，前者与后者相等，故C错误；
D．氢氧化钡为强电解质，电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为2mol/L；氢氧根离子的物质的量浓度为4mol/L，二者体积相同，所以Ba²⁺的物质的量和OH^-的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，题目难度不大．