Question

0.1mol金属钠投入500mL0.1mol/L的盐酸中，充分反应生成H₂的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（HCl）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol＜0.1mol，所以HCl完全反应时，钠有剩余，但Na能和水反应生成NaOH和氢气，所以生成的氢气要根据Na的物质的量计算，据此分析解答．

解答： 解：n（HCl）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol＜0.1mol，所以HCl完全反应时，钠有剩余，但Na能和水反应生成NaOH和氢气，根据转移电子守恒得2Na--H₂，设生成氢气的物质的量为x，
2Na--H₂
2mol  1mol
0.1mol  x
2mol：1mol=0.1mol：x
x=

0.1mol×1mol

2mol

=0.05mol，
故答案为：0.05．

点评：本题考查根据方程式的计算，该反应中钠不仅和酸反应还和水反应，侧重考查学生思维的缜密性，注意过量计算，知道守恒思想的运用，题目难度不大．