下列实验方案设计正确的是( )A．利用图收集干燥的氯化氢气体B．选择合适的试剂.利用图2可分别制取并收集少量CO2.NO和O2C．利用图可验证铁发生吸氧腐蚀D．利用图蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列实验方案设计正确的是（　　）

	A．	利用图收集干燥的氯化氢气体
	B．	选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO₂、NO和O₂
	C．	利用图可验证铁发生吸氧腐蚀
	D．	利用图蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

分析 A．氯化氢密度大于空气，收集HCl的导管应该采用长进短出的方式；
B．NO气体与空气后者氧气反应，不能用排空气法收集；
C．铁发生吸氧腐蚀后左侧试管中压强减小，右侧导管中水面会上升；
D．氯化铵加热易分解，不能通过蒸发操作得到氯化铵晶体．

解答解：A．HCl气体的密度比空气大，收集HCl的导管不合理，应该采用长进短出的方式，故A错误；
B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO₂和O₂，但NO与氧气反应，不能用排空气法收集NO气体，故B错误；
C．利用图示装置，根据右侧试管的导管中水面是否上升可验证铁发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，蒸干NH₄Cl饱和溶液无法获得NH₄Cl晶体，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制备与收集、金属腐蚀类型、物质制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案

相关题目

20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
	B．	X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y＞R
	C．	简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
	D．	Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

17．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe₂O₃、FcO、SiO₂、Al₂O₃，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	过量 Cl₂：Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	过量SO₂：Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	过量氨水：NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、OH^-
	D．	过量 Na₂O₂：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

4．

A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为

，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
（4）化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH₄N₃$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH₄⁺+N₃^-．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO₂的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用硫酸清洗锅炉中的水垢
	B．	Na₂O₂ 用作呼吸面具的供氧剂
	C．	氯水中通入SO₂ 后溶液的酸性减弱
	D．	N₂ 与O₂ 在放电条件下直接化合生成NO₂

1．

一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）O点导电能力为零的原因是醋酸中无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点中，CH₃COOH的电离度最大的是c；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bacCH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（3）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，则下列措施中，可选择ACEF（填字母序号）．
A．加热　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固体KOH　　 D．加水
E．加入固体CH₃COONa　　　　F．加入锌粒
（4）在CH₃COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD（填字母序号）．
A．c（H⁺）B．H⁺的个数C．CH₃COOH的分子数D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
（5）下列有关CH₃COOH溶液的说法正确的是A（填字母序号）．
A．CH₃COOH溶液中各离子浓度的关系为c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）增大
C．CH₃COOH溶液中各离子浓度的关系为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性．

18．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将逸出气体通入高锰酸钾溶液．下列分析不正确的是（　　）

	A．	可以观察到酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	溴乙烷能发生消去反应
	C．	该实验现象不能说明产生的气体中一定有乙烯
	D．	向反应后溶液中滴加AgNO₃溶液可验证Br^-的存在

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
	B．	合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	C．	利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
	D．	“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

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