题目内容

15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
A．甲烷的燃烧B．H2→H+HC．酸碱中和反应D．CaO+H2O=Ca（OH）2

分析 过程一定吸热能量说明该反应是吸热反应，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程，常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），化学键的断裂．
A．燃烧为放热反应；
B．断裂化学键吸收能量；
C．酸碱中和反应为放热反应；
D．活泼金属氧化物与水的反应为放热反应．

解答 解：A．甲烷燃烧为放热反应，故A错误；
B．断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，故C错误；
D．活泼金属氧化物与水的反应为放热反应，CaO+H2O=Ca（OH）2为放热反应，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，中和反应等分析应用，题目较简单．

练习册系列答案
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5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHC1OH2CO3
Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大
C．向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
D．常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
6．室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式计算）
3．下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中可能含有共价键
B．化学键是分子间强烈的作用力
C．H、D、T表示三种氢元素
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
10．H2与O2、F2均能发生反应，图1为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图．请回答
下列问题：
H2（g）与F2（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
（1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
（2）H2和F2反应的能量变化图（图2）可用A（填“A”或“B”）表示．
（3）H2在O2中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．
20．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：
B．甲烷的电子式
C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．中子数为8的碳原子86C
7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的杂化类型是sp3，NF3分子的空间构型是三角锥形．
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P4分子结构相似的N4分子，该分子中N-N键的键角为60°．
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．与N3-互为等电子体的分子和离子分别为N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各写出一种，用化学式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位数为6．
（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）
4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（　　）
A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应
20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y＞R
C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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