在氨水与NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液.不可能发生反应的离子方程式是( )A．Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20C．Fe2++2HCO3-═Fe(OH)2↓+2CO2↑D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．在氨水与NH₄HCO₃混合溶液中滴入FeCl₂溶液，不可能发生反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺
	B．	Fe²⁺+NH₃•H₂O+HCO₃^-═FeCO₃↓+NH₄⁺+H₂0
	C．	Fe²⁺+2HCO₃^-═Fe（OH）₂↓+2CO₂↑
	D．	2Fe²⁺+HCO₃^-+3NH₃•H₂O═Fe₂（OH）₂CO₃↓+3NH₄⁺+H₂O

分析少量氯化亚铁，先与氨水反应生成沉淀，然后再与HCO₃^-反应，若氨水与NH₄HCO₃等物质的量反应生成碳酸根离子，还可能氨水过量较多，以此来解答．

解答解：A．滴入少量FeCl₂溶液，先与氨水反应，离子反应为Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，故A正确；
B．若氨水先与NH₄HCO₃反应，再滴入FeCl₂溶液，发生离子反应为Fe²⁺+NH₃•H₂O+HCO₃^-═FeCO₃↓+NH₄⁺+H₂0，故B正确；
C．不可能Fe²⁺先与HCO₃^-反应，故C错误；
D．氨水过量时，可能发生2Fe²⁺+HCO₃^-+3NH₃•H₂O═Fe₂（OH）₂CO₃↓+3NH₄⁺+H₂O，故D正确；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒及反应的先后顺序，题目难度不大．

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16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
	B．	Al（OH）₃、Fe（OH）₃等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
	C．	鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
	D．	塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
③锥形瓶未用待测液润洗
④滴定过程中振荡时有液滴溅出
（4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

1．（1）石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.32kJ/mol现在800℃时，将CO₂（g）、CaCO₃（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一个10L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO₃（s）的质量增加的有
A、减少的有C、D、E；体系处于化学平衡状态的有B（均填序号）．（已知800℃时，该反应平衡常数K=0.003．）

序号	CaCO₃/mol	CaO/mol	CO₂/mol
A	0.02	0.02	0.05
B	0.02	0.02	0.03
C	0.02	0.02	0.01
D	0.02	0	0.05
E	0.02	0.02	0

（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
用一个不含c （Ca²⁺）、c （HCO₃^-）的表达式表示Ca （HCO₃）₂ 溶液中的c （OH^-）与其它粒子浓度间的关系：c （OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
（3）为除去锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq）．

8．某固体甲[成分为M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO₂可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO₂（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO₄．请回答：
（1）甲灼烧至恒重的化学方程式Mg₃Al₂（OH）₂（CO₃）₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO+Al₂O₃+5 CO₂↑+H₂O↑（M、Z用元素符号表示）
（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al₂O₃覆盖在塑料表面．
（3）工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
①CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=3△H₂-2△H₁-6△H₃ （用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反应CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列说法正确的是BC．
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B．单位时间内消耗H₂的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
C．a点对应的H₂的平衡转化率为90%
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（5）CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min达到平衡，反应中c（CO₂）的变化情况如图2所示．
在第5 min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它条件不变），
第8 min达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）．
请在图2中画出5到9 min的c（CO₂）浓度示意曲线．

18．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸．
②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）₃（胶体）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性．

5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）钴渣中Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）₃+8H⁺=4Co²⁺+O₂↑+10H₂O，该反应的还原产物是：CoSO₄．
（2）已知Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，Ksp[Co（OH）₂]=2×10^-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe³⁺形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
（3）如向CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）₂+2H₂O+O₂=4Co（OH）₃．
（4）沉钴后，CoC₂O₄要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC₂O₄•2H₂O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC₂O₄•2H₂O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

2．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO₂、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料，来制取Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，其工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存也在形式；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺．（填离子符号）
（3）反应③的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺（水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）．从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是加入H₂SO₄，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液的方向移动．
（5）硫酸铁按矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄24H₂O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O
b．（NH₄）₂SO₄
c．NH₄HSO₄
d．NH₄Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO₄标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．

3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

	金属（粉末状）/mol		酸的浓度及体积		反应温度
A	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	30℃
B	Mg	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1	6mol/L盐酸	10mL	60℃