题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）
A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水
C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性
D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

分析 A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；
B．依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；
C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；
D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；

解答 解：A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；
B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；
C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；
D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（　　）
A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少
7．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2时转移的电子数为0.2NA
B．1 L 14 mol/L硝酸与足量铜反应生成气体分子数小于7NA
C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为NA
D．1 mol OH-的电子总数比1 mol-OH的电子总数多NA
4．为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液          B．K3[Fe（CN）6]溶液            C．KSCN溶液
（2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极反应式是：FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L；制得98%的硫酸质量为15t．
11．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞Al3+．
（2）丙的电子式为，丁中所包含的化学键类型有bc（填字母序号）．
a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．
（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②（填写序号）．

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe（OH）3 ．
1．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有两种不同化学环境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）A中官能团的名称是羟基，D→E的反应类型为取代反应．
（2）E的结构简式为．
（3）C+F→M的化学方程式．
（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．
8．下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（　　）
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和氢气反应生成环己烷，二者反应类型相同
D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
5．向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均为正整数，各物质浓度随时间变化如图所示，O～t1min内B的浓度变化没有画出来．下列说法正确的是（　　）
A．若a=3，则b=1，c=2
B．t1min时，该反应达到该条件下的反应限度
C．在O～t1min内，用C表示的化学反应速率为0.06mol•L-1
D．B的起始浓度等于0.08mol•L-1
13．在氨水与NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能发生反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
C．Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

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