题目内容
3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
| B | Mg | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| C | Fe | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．
解答 解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．
练习册系列答案
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13．在氨水与NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能发生反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+ | |
| B． | Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20 | |
| C． | Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑ | |
| D． | 2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O |
14．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种结构简式为
的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（ ）
的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（ ）| A． | X的分子式为C5H4 | |
| B． | X中碳原子的化学环境有2种 | |
| C． | 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应 | |
| D． | X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
11．
请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L | |
| B． | 化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3） | |
| C． | 达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大 | |
| D． | 保持压强不变充入Ar气体，v正减小 |
8．表为部分短周期主族元素的相关信息．
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ② | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | ⑦①可形成离子化合物 | |
| B． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| C． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| D． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 |
13．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应产生氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯： | |
| C． | 乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br |