Question

4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
（3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
③锥形瓶未用待测液润洗
④滴定过程中振荡时有液滴溅出
（4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据反应结束前溶液为无色，反应结束时溶液为浅红色判断滴定终点；
（2）中和滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液应用碱式滴定管；
（5）根据滴定管的结构和精确度为0.01mL读出读数从而求出NaOH溶液的体积，根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，反应结束前溶液为无色，滴定结束时溶液为浅红色，则滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：浅红；
（2）酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；
（3）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液，标准NaOH溶液被稀释，导致V（标准）偏大，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故①错误；
②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面，导致V（标准）偏小，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故②正确；
③锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）不变，故③错误；
④滴定过程中振荡时有液滴溅出，待测液的物质的量偏小，V（标准）偏小，据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏小，故④正确；
故选①④；
（4）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液；
故答案为：乙；  
（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，终点时读数为20.40mL，则消耗NaOH溶液的体积为20.40mL，设盐酸溶液浓度为
C（HCl）
        HCl～NaOH
         1                  1
C（HCl）×20.00mL     0.1000mol/L×20.40mL
解得：C（NaOH）=1.02mol/L
故答案为：1.02mol/L．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键，注意滴定管的读数为易错点．