Question

14．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时CO₂物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A． 反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在T₂时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
• C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
• D． 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer 1

分析 A、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；
D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．

解答 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，
D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．