水煤气的组成是一氧化碳和氢气.它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中.还原剂是( )A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（　　）

A．

氢气

B．

一氧化碳

C．

水蒸气

D．

焦炭

分析反应中元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质为氧化剂，根据化合价的变化分析．

解答解：水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中C的化合价升高，C为还原剂；
故选D．

点评本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意把握氧化还原反应的概念和分析方法，题目难度不大．

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17．向三份均为100mL0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）₂固体、NaAlO₂固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c（CO₃^2-）的变化依次为（　　）

减小、减小、增大

减小、增大、增大

增大、减小、减小

减小、增大、减小

18．ClO₂是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

（1）三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
15 ClO₃^-+1 FeS₂+14 H⁺=15 ClO₂+1 Fe³⁺+2 SO₄^2-+7 H₂O
（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的现象是红色褪去．
（4）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图F所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥
（5）用水吸收ClO₂可得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验．：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①判断滴定终点的现象加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO₂溶液的浓度为$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．

15．已知：①铜矿矿石中含有Cu₂（OH）₂CO₃及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n，其中铁为+3价．
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu₂（OH）₂CO₃的组成为2CuO•H₂O•CO₂，1mol Cu₂（OH）₂CO₃与稀H₂SO₄反应时消耗H₂SO₄物质的量为2mol．
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①黄铵铁矾中NH₄⁺与SO₄^2-的个数比为1：2．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆．

2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	混合气体的平均相对分子质量		D．	$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂	正确； Cl₂过量，Fe²⁺、I^-均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl^--2e^-═Cl₂↑	正确； Cl^-优先于OH^-放电
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO	正确； H₂SO₃的酸性强于HClO
D	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2-+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O	正确； Mg（OH）₂比MgCO₃更难溶

工业上将Cl ₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl ₂缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ^-、ClO ₃^-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
	B．	向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
	C．	无法求出a点时的溶液中，c（ Na⁺ ）和 c（Cl^-）的比值
	D．	t ₂到t ₄，n（ ClO ^- ）下降的原因可能是：3ClO ^-═2Cl^-+ClO ₃ ^-

16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn电极上发生的反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
	B．	H⁺向Zn电极移动
	C．	溶液的c（H⁺）减小
	D．	电子由Cu转移到Zn

17．在Na⁺浓度为0.5 mol•l^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^- 　CO₃^2- 　SiO₃^2- 　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c（mol•h^-1）