题目内容
12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）| A． |  $\stackrel{催化剂}{→}$ +HOCH2═O═CH2OH+2H2O | B． | CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2? +CaCl2+H2O | ||
| C． | CH2═CH2+ （过氧乙酸）? +C3HCOCH | D． | 2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$ |
分析 制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高，结合制备反应中生成物只有一种的，原子利用率为100%，利用率最高，以此来解答．
解答 解：A．生成2种副产物，原子利用率不高，故A不选；
B．生成2种副产物，原子利用率不高，故B不选；
C．生成1种副产物，原子利用率不高，故C不选；
D．生成物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的制备反应评价，为高频考点，把握合成反应的特点及生成物的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成物只有一种的原子利用率最高，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 明矾净水利用了胶体的性质 | |
| B． | 可用半透膜分离胶体和溶液 | |
| C． | 向Fe（OH）3胶体中加入硫酸钠，产生红褐色沉淀，属于化学变化 | |
| D． | 利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液 |
3．以下有关NO2气体的描述中正确的是（ ）
| A． | 据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐 | |
| B． | 据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强 | |
| C． | 据反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境 | |
| D． | NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别 |
20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该未知物X为NaI | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | |
| C． | 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 | |
| D． | 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 |
7．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇；b极：2H2O+O2+4e-═4OH-． 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（ ）
| A． | a极为负极，b极为正极 | |
| B． | 放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应 | |
| C． | 该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的碱性减弱，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| D． | 若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2 |
请按要求回答下列问题．
．
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 饱和氯水中Cl-、N、Na+、S可以大量存在 | |
| B． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 | |
| C． | 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I- | |
| D． | SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═S+2I-+4H+ |
