Question

17．请按要求回答下列问题．
（1）①打开K₂，合并K₁．A电极可观察到的现象是锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打开K₁，合并K₂．
A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着；
B极的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是铜片，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是铝片．

Answer 1

分析 （1）①若打开K₂，合并K₁，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，发生还原反应生成铜；
②若打开K₁，合并K₂，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，Zn为阴极，发生还原反应生成铜；
（2）铝片和铜片插入浓HNO₃溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极．

解答 解：（1）①若打开K₂，合并K₁，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：锌不断溶解；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若打开K₁，合并K₂，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu-2e^-═Cu²⁺，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，
故答案为：电极表面有红色固体附着；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（2）铝片和铜片插入浓HNO₃溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极，
插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极，
故答案为：铜片；铝片．

点评 本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，在判断原电池正负极时注意电解质溶液的性质，难度中等．