题目内容

3．以下有关NO2气体的描述中正确的是（　　）
A．据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
C．据反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

分析 A．酸酐中元素化合价和酸中元素化合价相同；
B．浓硝酸影响大于稀硝酸；
C．反应是气体体积减小的放热反应，升温、减小压强平衡逆向进行；
D．二氧化氮和溴单质都是强氧化剂都可以氧化碘离子生成碘单质．

解答 解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸，同时生成一氧化氮，氮元素化合价改变，不是硝酸的酸酐，硝酸酸酐为N2O5，故A错误；
B．依据化学平衡分析可知3NO2+H2O?2HNO3+NO，当硝酸难度增大平衡逆向进行，生成二氧化氮，当硝酸浓度减小，平衡正向进行，生成一氧化氮，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故B错误；
C．据反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0可知反应为气体体积减小的放热反应，要制得较纯净的NO2，需要改变条件平衡逆向进行，所以需高温、低压环境，故C正确；
D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，都具有氧化性，能氧化碘离子为碘单质，淀粉变蓝，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸酐、氧化性强弱比较、化学平衡影响因素分析、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（　　）
A．钠可能最多B．铝铁不可能一样多
C．铝一定最多D．无法判断
14．下列有关描述正确的是（　　）
A．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
11．写出下列反应的化学方程式
单质硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；
氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
氨气的实验室制法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
Cu与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
18．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g
8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与CO2反应
C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反应
15．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（　　）
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Na与O2反应的产物：
12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
C．CH2═CH2+（过氧乙酸）?+C3HCOCHD．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
13．请将Fe、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、Cu、K2O、S、CuO、NaCl填人下面的树状分类图中：

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