题目内容
11．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）| A． | NaOH和NH4NO3 | B． | H2O和NH3 | C． | CaF2和CsCl | D． | CCl4和Na2O |
分析 活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．
解答 解：A．NaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；
B．H2O和NH3中只存在共价键，故B不选，
C．CaF2和CsCl只存在离子键，故C不选．
D．CCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选．
故选D．
点评 本题考查了化学键的判断，易错选项是B，注意氯化铝是共价化合物不是离子化合物，注意铵盐中含有离子键和共价键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某元素原子的结构示意图为
，关于该原子说法正确的是（ ）
，关于该原子说法正确的是（ ）| A． | 核电荷数为32 | B． | 核外电子数为6 | ||
| C． | 有3个电子层 | D． | 比其阴离子多2个电子 |
2．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）
| A． | 乙苯 | B． | 对二甲苯 | C． | 间二甲苯 | D． | 邻二甲苯 |
19．4-甲基-2-乙基-1-戊烯，经加氢后产物的名称是（ ）
| A． | 2，4-二甲基己烷 | B． | 2，5-二甲基己烷 | ||
| C． | 4-甲基-2-乙基戊烷 | D． | 2-乙基-4-甲基戊烷 |
6．甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）
| A． | x+10 | B． | x+12 | C． | x+16 | D． | x+50 |
16．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（ ）
| A． | 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 | |
| C． | 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 | |
| D． | 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色 |
3．
Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（ ）
Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W） | |
| B． | Q、W的单核离子的核外电子数相等 | |
| C． | 五种元素均能形成氢化物 | |
| D． | W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强 |
20．现有几种元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素可用来测定一些文物的年代，这种同位素的符号是614C；
（2）画出T的离子结构示意图
；
（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1：2的过氧化物，其电子式为
．写出该物质的一种用途作供氧剂
（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，是最常见的助燃剂 |
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（2）画出T的离子结构示意图
；（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1：2的过氧化物，其电子式为
．写出该物质的一种用途作供氧剂（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
1．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol14CH4分子中所含中子数为8NA | |
| B． | 7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA | |
| C． | 17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA | |
| D． | 标准状况下22.4L14CO2的分子数为NA |