题目内容
2．
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）| A． | 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 | B． | Z导管出来的气体中无CO2 | ||
| C． | 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4 | D． | 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3 |
分析 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题
解答 解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，
SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．
故选C．
点评 本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质，题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．
练习册系列答案
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7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| B． | 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+2[c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH-）：前者大于后者 | |
| D． | 浓度为0.1 mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合溶液中pH＞7，则：c（NH4+ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+） |
13．（1）键线式 
表示的分子式结构简式名称是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
表示的分子式结构简式名称是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）称取A物质 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空： ?A的相对分子质量为：90 |
（2）A的核磁共振氢谱如图： | ?A中含有4种氢原子 |
10．下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠 | B． | 二氧化硅 | C． | 甘氨酸 | D． | 甲烷 |
17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两个装置中石墨I和石墨II作负极 | |
| B． | 碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原 | |
| C． | ①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH? | |
| D． | 反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5 |
．
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
| A． | 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 | |
| B． | 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 | |
| C． | 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg | |
| D． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |