Question

7．已知CH₃COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH₃COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 HCN的酸性比CH₃COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，结合溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：HCN的酸性比CH₃COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度，CN^-+H₂O?HCN+OH^-，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，CH₃COONa溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），NaCN溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），钠离子的浓度不变且相等，CN^-的水解程度较大，溶液中OH^-的浓度较大，H⁺的浓度较小，故阳离子的浓度之和较小，则CH₃COONa溶液中阴离子的总物质的量大于NaCN，即：n₁＞n₂，
故答案为：＞．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与水解程度大小，注意掌握电荷守恒应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．