题目内容
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）| A． | 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 | |
| B． | 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质 | |
| C． | 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg | |
| D． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
分析 A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁；
D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法\离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，
解答 解：A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了海水资源及其综合利用，注意物质制备方法和原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
2．
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）| A． | 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 | B． | Z导管出来的气体中无CO2 | ||
| C． | 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4 | D． | 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3 |
20．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）
| A． | 加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl- 存在 | |
| B． | 加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42- 存在 | |
| C． | 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32-存在 | |
| D． | 通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I- 存在 |
如图是实验室制 Cl2 的装置图．
1．
室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol•L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol•L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| B． | pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l | |
| D． | 表示CH3COO-浓度变化的是曲线Ⅰ |
2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CO2的球棍模型： | B． | 乙烷的结构式CH3-CH3 | ||
| C． | 新戊烷的结构简式：C（CH3）4 | D． | CCl4的电子式： |