Question

10．下列溶液中导电性最强的是（　　）

• A． 1L0.1mol/L醋酸
• B． 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
• C． 0.5L 0.1mol/L盐酸
• D． 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

Answer 1

分析 溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，分别计算溶液中离子浓度总和分析判断，强电解质溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，弱电解质溶液中存在电离平衡，电离程度较小，多元弱酸分步电离，以此解答．

解答 解：A、醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，不能完全电离成离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；
B、0.1mol/LH₂SO₄溶液中硫酸为强电解质完全电离，阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
C、0.1mol/L 盐酸中HCl为强电解质完全电离，阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D、0.1mol/LH₂SO₃溶液中亚硫酸为弱电解质，H₂SO₃不能完全电离，溶液中分步电离，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，则阴阳离子总浓度应略大于0.2mol/L；
则离子浓度最大的为B，导电性应最强，
故选B．

点评 本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．