题目内容
17．在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）| A． | 氯化铝 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 氯化亚铁 | D． | 硫酸铜 |
分析 物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答．
解答 解：A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A不选；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B不选；
C．FeCl2都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故C不选；
D．形成硫酸铜的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铜较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜溶液最后得到的仍然是硫酸铜，故D选；
故选D．
点评 本题考查盐类水解的应用，侧重考查物质性质，加热蒸干灼烧易挥发性酸的盐最终得到的物质是金属氧化物，加热蒸干灼烧难挥发性酸的盐且该盐不易发生反应时得到其物质本身．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| B． | 1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的数目为2 NA | |
| C． | 铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA | |
| D． | 60gSiO2中共用电子对数目为4NA |
5．有等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
| A． | V1=V2＞V3 | B． | V1=V2=V3 | C． | V3＞V2＞V1 | D． | V3＞V2=V1 |
12．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | KOH溶液 | B． | K2SO4溶液 | C． | K2CO3溶液 | D． | 盐酸溶液 |
2．
如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插长玻璃管的作用有：稳压作用，可检查装置是否发生堵塞．
（2）写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）装置F的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；写出F装置中发生反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（2）写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）装置F的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；写出F装置中发生反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
9．下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
| A． | 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 | |
| B． | 氨水和液氨成分相同 | |
| C． | 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外） | |
| D． | 氨水中共有五种粒子 |
6．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（ ）
| 阳离子 | 阴离子 |
| Na+ Ca2+ Fe 2+ Al3+ Fe 3+ Mg3+ | OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- |
| A． | X溶液中不可能含有HCO3-或CO32- | |
| B． | 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O | |
| C． | 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ | |
| D． | X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 |
10．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L醋酸 | B． | 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 | ||
| C． | 0.5L 0.1mol/L盐酸 | D． | 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 |