Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，17gH₂O₂中含极性键的数目为N_A
• B． 1L 1mo/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有的硫酸根离子数为3N_A
• C． 标准状况下，11.2LN₂和H₂的混合气体中所含原子数为N_A
• D． 5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含2mol极性键来分析；
B、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含3mol硫酸根来分析；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；
D、求出铁和硝酸的物质的量，然后根据铁与稀硝酸反应时，当铁变为+2价时，消耗硝酸的量最少，此时3molFe～8mol硝酸来分析．

解答 解：A、17g双氧水的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含2mol极性键，故0.5mol双氧水中含1mol极性键即N_A个，故A正确；
B、溶液中硫酸铁的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，即3N_A个，故B正确；
C、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N_A个，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而硝酸的物质的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而铁与稀硝酸反应时，当铁变为+2价时，消耗硝酸的量最少，此时3molFe～8mol硝酸，故硝酸不足，铁过量，故转移的电子小于0.2N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．