下列有关Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．漂白粉的成分为次氯酸钙D．SO2可用于漂白食品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

	A．	实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气
	B．	实验室可用浓硫酸干燥氨气
	C．	漂白粉的成分为次氯酸钙
	D．	SO₂可用于漂白食品

分析 A．NO₂和HCl都可与NaOH反应；
B．浓硫酸不能干燥碱性气体；
C．依据漂白粉成分解答；
D．二氧化硫有毒．

解答解：A．NO₂和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气，故A正确；
B．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．漂白粉为混合物，主要成分为次氯酸钙、氯化钙，故C错误；
D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化氮、浓硫酸、漂白粉、二氧化硫的性质是解题关键，主要漂白粉有效成分与主要成分的差别，题目难度不大．

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	A．	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl^-
	B．	用托盘天平称取12.6g Na₂SO₄固体粉末
	C．	通过分液方法分离酒精和水
	D．	将250g Cu₂SO₄•5H₂O固体溶于1L水，配制1 mol•L^-1 CuSO₄溶液

8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）

15．反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L^-1，下列叙述正确的是（　　）

5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
	B．	PH均为5的盐酸和NH₄Cl溶液中水电离出来的c（H⁺）均为1×10^-5mol•L^-1
	C．	PH=8.3的NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）

12．现有①MgC1₂②金刚石 ③NaOH ④干冰 ⑤碘晶体五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰；
（2）属于离子化合物的是氯化镁、氢氧化钠，只有离了键的物质是氯化镁，晶体以分子间作用力结合的是干冰、碘晶体．

13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空间构型是三角锥形．
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为

，
工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是NH₃（填化学式），用离子方程式证明NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O．
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式2Na₂O₂（s）+2H₂O（1）═4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20Q kJ/mol．

14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₅•5H₂O的质量
	B．	纯水在25℃和90℃时的pH值
	C．	25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数
	D．	在反应NH₃+NO→N₂+H₂O中，被氧化和被还原的N原子数

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