题目内容
2．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．| 实 验 目 的 | 化学试剂及方法 | 供选择的化学试剂及方法 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液 B．加入食醋，加热 C．灼烧、闻气味 D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上 |
| 除去热水瓶中的水垢 | ||
| 鉴别蔗糖和葡萄糖 | ||
| 验证味精中是否含有食盐 | ||
| 区别毛织物和棉织物 | ||
| 检验自来水是否含Cl2分子 |
分析 水垢与醋酸反应，然后利用蒸馏水洗涤即可；
葡萄糖中含-CHO，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
食盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
氯气可氧化KI，淀粉遇碘变蓝．
解答 解：水垢与醋酸反应，然后利用蒸馏水洗涤即可，则加入食醋，加热可除水垢；
葡萄糖中含-CHO，能与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则加入新制氢氧化铜悬浊液，加热可鉴别；
食盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则加入硝酸酸化的硝酸银溶液可鉴别；
毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧、闻气味可鉴别；
氯气可氧化KI，淀粉遇碘变蓝，则将样品滴在淀粉碘化钾试纸上检验，
故答案为：
| 实 验 目 的 | 化学试剂及方法 | 供选择的化学试剂及方法 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液 B．加入食醋，加热 C．灼烧、闻气味 D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上 |
| 除去热水瓶中的水垢 | B | |
| 鉴别蔗糖和葡萄糖 | D | |
| 验证味精中是否含有食盐 | A | |
| 区别毛织物和棉织物 | C | |
| 检验自来水是否含Cl2分子 | E |
点评 本题考查检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个中子的碳原子的核素符号：12C | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 氢氧根离子的电子式： | D． | Cl-离子结构示意图： |
13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）
不溶物溶度积：
回答下列问题：
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．
10．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（ ）
| A． | 食醋 | B． | 白酒 | C． | 食盐 | D． | 葡萄糖 |
17．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O+H2O═2NaOH | B． | Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | 2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑ | D． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO |
14．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路 | |
| B． | 大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 | |
| C． | 明矾可用作净水剂 | |
| D． | 臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
11．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl- | |
| B． | 用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末 | |
| C． | 通过分液方法分离酒精和水 | |
| D． | 将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液 |