题目内容

1．下列叙述中，正确的是（　　）
①过渡金属配合物远比主族金属配合物多
②Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA
③配位化合物中必定存在配位键
④配位键仅存在于配位化合物中．
A．①②④B．①④C．①③D．①②③

分析 ①根据过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力分析；
②配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
③配合物中一定含有配位键；
④配位键不仅存在于配位化合物中，其它化合物中也可能有．

解答 解：①许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，故①正确；
②配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故②正确；
③所有的配合物中一定含有配位键，故③正确；
④配位键不仅存在于配位化合物中，其它化合物中也可能有，例如铵根离子中，故④错误；
故选D．

点评 本题考查了配合物的成键情况，题目难度中等，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
7．维生素C是一种重要的维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．主要存在于新鲜水果及蔬菜中．某校研究性学习小组对维生素C的性质进行了以下探究：
【查阅资料】维生素C可溶于水，有很浓的酸味，其酸性比碳酸强；具有较强的还原性，是天然的优良抗氧化物质；在碱性条件下很容易遭受破坏；维生素C对热的稳定性较差，但100℃以下对热具有相对稳定性．
【探究实验】把6片维生素C压碎，用10mL水充分溶解后，过滤，得含维生素C的滤液．
实验一：取含维生素C的滤液，把滤液滴到pH试纸显红色（填“红”或“蓝”），说明维生素C具有酸性．
实验二：取一个苹果，切出两小片，第一片浸泡在蒸馏水中，第二片浸泡在含维生素C的滤液中，一段时间后，同时取出放置于空气中，做对比实验，观察后，发现先变成褐色的是第第一片，说明维生素C具有还原性　性质．
实验三：取一支试管放入淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液显蓝色．再滴入含维生素C的滤液，观察到蓝色褪色现象．
实验四：把滤液加热煮沸5分钟，另取一支试管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸过的滤液，观察到KMnO4溶液褪色，说明维生素C在100℃时不能（填“能”或“不能”）完全分解．
【探究结论】维生素C具有酸性；具有较强的还原性；在100℃以下对热具有相对稳定性．
【知识联想】
（1）当体内胃酸分泌过多时，可以服用含碳酸镁、碳酸氢钠的“胃得乐”，它能（填“能”或“不能”）与维生素C一起服用．
（2）防腐剂亚硝酸钠的外观与食盐相似．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中Fe2+被氧化为高价铁血红蛋白而中毒．当误食亚硝酸钠，可以服用维生素C解毒．这是因为维生素C具有还原性．
（3）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列 不属于抗氧化物质的是A．
A．生石灰　　　B．还原铁粉　　　　　C．亚硫酸钠　　　　D．维生素C
【提出建议】
在烹制蔬菜过程中，下列做法不正确的是B
A、洗涤蔬菜应先洗后切
B、维生素C高温时容易被破坏，所以蔬菜应小火慢炒
C、维生素C在碱性条件下很容易遭受破坏，在烹调时加点醋，有利于保护维生素C．
8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．②④
5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
B．PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
12．现有①MgC12 ②金刚石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶体 五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰；
（2）属于离子化合物的是氯化镁、氢氧化钠，只有离了键的物质是氯化镁，晶体以分子间作用力结合的是干冰、碘晶体．
6．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空间构型是三角锥形．
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为，
工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是NH3（填化学式），用离子方程式证明NH3+H3O+═NH4++H2O．
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA
11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网