题目内容

5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
A．过氧乙酸不能使品红褪色
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．过氧乙酸分子中只含有极性键
D．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

分析 A．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，能使品红溶液褪色；
B．苯酚性质不稳定，易被氧化；
C．过氧乙酸分子中存在C-H、C-O、O-H极性键，也存在C-C、O-O键；
D．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体．

解答 解：A．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，能将品红溶液氧化而使品红溶液褪色，故A错误；
B．苯酚性质不稳定，易被氧化，过氧乙酸具有强氧化性，所以能氧化苯酚，故B错误；
C．过氧乙酸分子中存在C-H、C-O、O-H极性键，也存在C-C、O-O非极性键，故C错误；
D．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）分子式相同但结构不同，所以互为同分异构体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质及基本概念，侧重考查学生获取信息能力及利用信息解答问题能力，注意过氧乙酸中存在的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式，其分子内存在极性、非极性键．
（2）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）F2，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）H2S．
（3）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．
16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）X的转化率是30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为50%．
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA
B．40gNaOH含有钠离子数为NA
C．1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA
D．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子
20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．
10．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
17．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的浓度变化如图所示（850℃时物质浓度的变化），则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）．
（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的②．（选填代号）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm-3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

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