题目内容

14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2

分析 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

解答 解：A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CaO+H2O=C a（OH）2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故C错误；
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol
5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
A．过氧乙酸不能使品红褪色
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．过氧乙酸分子中只含有极性键
D．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
2．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
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B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
9．下列六组物质中，互为同素异形体的是①，同分异构体的是⑤，同系物的是④，是同一物质的③⑥．（选填序号）
①金刚石和石墨
②CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2CH2Cl
③和
④CH3CH3  和
⑤和
⑥和
19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）
A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-
6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写序号）；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（要求填精确的表达式）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
3．某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

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（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（4）该方案能否达到实验目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA
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D．1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的离子总数是0.3NA

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