题目内容
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA | |
| B． | 40gNaOH含有钠离子数为NA | |
| C． | 1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子 |
分析 A、标况下酒精为液体；
B、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据1mol氢氧化钠中含1mol钠离子来分析；
C、氯化钠溶液的浓度不明确；
D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子．
解答 解：A、标况下酒精为液体，故11.2L酒精的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故A错误；
B、40g氢氧化钠的物质的量为1mol，而1mol氢氧化钠中含1mol钠离子，故为NA个，故B正确；
C、氯化钠溶液的浓度不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故C错误；
D、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2mol原子即2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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3．
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．F的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| A | 可形成自然界硬度最大的单质 |
| B | 与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C | 最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D | 第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol， I4=11575KJ/mol |
| E | 常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F | F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）AE2是一种常用的溶剂，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为1：1．
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶体与金刚石类似，它属
于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是NH3分子之间存在氢键
（4）已知F的晶体结构如图甲所示，又知F的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作电镀液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空间构型是正四面体，其中E原子的杂化轨道类型是sp3．
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图乙所示，该氯化物的化学式是CuCl．
4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/mol | B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol | ||
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/mol | D． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol |
1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（ ）
| A． | 用双氧水处理现场前应紧急疏散群众 | |
| B． | NaCN中碳元素的化合价为+4 | |
| C． | 每生成1molNH3转移2 mol 电子 | |
| D． | 为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查 |
5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 过氧乙酸不能使品红褪色 | |
| B． | 过氧乙酸可与苯酚混合使用 | |
| C． | 过氧乙酸分子中只含有极性键 | |
| D． | 过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 |
2．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③ | |
| B． | 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）] | |
| D． | CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
