题目内容

10．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液

分析 钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．

解答 解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；
B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故C错误；
D．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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20．将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是（　　）
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
C．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8.4g＜a＜9.6g
1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．每生成1molNH3转移2 mol 电子
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
①烧杯      ②瓷坩埚      ③蒸发皿      ④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．
5．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
A．过氧乙酸不能使品红褪色
B．过氧乙酸可与苯酚混合使用
C．过氧乙酸分子中只含有极性键
D．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
15．仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是
ABCD
X物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度
Y阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积
（　　）
A．AB．BC．CD．D
2．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞②＞③
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）]
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）
A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-
20．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
甲乙
AH2、O2N2、CuO
BHCl、NaOHFe、Al
CSiO2、浓H2SO4NaOH、C
DCO2、H2ONa2O2、NaCl
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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