题目内容

15．写出下列物质的电子式：
CH4             
N2．

分析 甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子．

解答 解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，
氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层为达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
故答案为：；．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确单质与共价化合物的电子式表示方法．

练习册系列答案
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5．写出由CH3CH2Br为原料（其它无机原料任选），制取乙二醇的各步反应的化学方程式：
（1）CH3CH2Br+KOH→CH2=CH2↑+KBr+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）BrCH2CH2Br+2KOH→HOCH2CH2OH+2KBr．
6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
元素编号元素性质或原子结构
TM层的电子数为K层电子数的3倍
X其化合物的种类最多且其氢化物是一种清洁能源
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价+7价
（1）元素T的阴离子的结构示意图．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是bce．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物笔比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性的强弱将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S．
3．下列物质的结构或性质描述正确的是（　　）
A．甲烷和氯气可以发生取代反应B．乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应
C．酯化反应中醇脱羟基酸脱氢D．乙醇可以发生银镜反应
10．写出下列物质的官能团的结构简式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液试剂；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用饱和Na2CO3溶液．
20．下列物质性质变化的比较，正确的是（　　）
A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金属性强弱：Na＜Mg＜AlD．非金属性强弱：F＜Cl＜Br
7．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦     和   ；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：
（1）②组两者互为同位素．
（2）①组两者互为同素异形体．
（3）⑤组两者属于同系物．
（4）③组两者互为同分异构体．
（5）⑦组两者是同一物质．
4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．单质熔点：M＜N
D．单质的氧化性：X＜M
5．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

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