题目内容
8．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（ ）| A． | 1s2 2s22p53s 1 | B． | 1s22s1 2p5 | C． | 1s2 2s2 2p63 p1 | D． | 1s2 2s2 2p6 3s1 |
分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
解答 解：A．基态原子的电子排布式应为1s2 2s22p6，发生电子跃迁为1s2 2s22p53s 1，故A错误；
B．基态原子的电子排布式应为1s22s22p4，发生电子跃迁为1s22s1 2p5，故B错误；
C．基态原子的电子排布式应为1s2 2s2 2p63 s1，电子式为1s2 2s2 2p63 p1，应发生电子跃迁，故C错误；
D．基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1，符合基态电子排布规律，故D正确．
故选D．
点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律与能量跃迁的关系．
练习册系列答案
相关题目
18．
（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 沸点 |
| Na＜Al | O2-＞Na+ | CH4＜H2O |
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①③④⑦ |
16．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（ ）
| A． | 8 | B． | 16 | C． | 64 | D． | 80 |
3．下列物质的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气可以发生取代反应 | B． | 乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应 | ||
| C． | 酯化反应中醇脱羟基酸脱氢 | D． | 乙醇可以发生银镜反应 |
13．下列物质中，有含有非极性共价键的是（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 氯化钠 | C． | 氢气 | D． | 硫化氢 |
20．下列物质性质变化的比较，正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | B． | 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 金属性强弱：Na＜Mg＜Al | D． | 非金属性强弱：F＜Cl＜Br |
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 | |
| B． | 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm | |
| C． | 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 | |
| D． | 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 |
18．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定没有SO2和NO | B． | 肯定没有Cl2、O2和NO2 | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定只有NO |