题目内容
13．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）| A． | 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 | |
| B． | ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
| C． | 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 | |
| D． | 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
分析 A．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子；
B．．ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强；
C．原子序数为12的元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2；
D．第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定．
解答 解：A．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；
B．．ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
C．原子序数为12的元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故C正确；
D．第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表中原子序数及元素的位置、元素周期律的应用为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列物质的结构或性质描述正确的是（ ）
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4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z | |
| C． | 单质熔点：M＜N | |
| D． | 单质的氧化性：X＜M |
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | CO（g）的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
8．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是（ ）
| A． | 丁烷＞丙烯＞乙炔 | B． | 乙炔＞丙烯＞丁烷 | C． | 丙烯＞丁烷＞乙炔 | D． | 丁烷=丙烯=乙炔 |
18．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定没有SO2和NO | B． | 肯定没有Cl2、O2和NO2 | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定只有NO |
5．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性 |
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
| A． | 非电解质：乙醇、氯气 | B． | 酸性氧化物：NO、SO2 | ||
| C． | 碱：烧碱、纯碱 | D． | 混合物：铝热剂、盐酸 |
