题目内容
13．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（ ）| A． | 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 | |
| B． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应 | |
| C． | 通式为CnH2n+2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃 | |
| D． | 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 |
分析 A．烷烃只含有C-C单键与C-H单键，烯烃中含有C═C双键，可能含有C-C单键与C-H单键．
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃中α-H原子活泼，可以发生取代反应；
C．环烷烃通式为CnH2n；
D．烯烃含有C═C双键，能发生加成反应．
解答 解：A．烷烃只含有C-C单键与C-H单键，烯烃中含有C═C双键，可能含有C-C单键与C-H单键，如丙烯CH2=CHCH3，故A错误；
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃中α-H原子较活泼，导致烯烃能发生取代反应，如丙烯CH2=CHCH3甲基上的氢，故B错误；
C．烷烃通式一定是CnH2n+2，环烷烃通式也为CnH2n，所以通式为CnH2n的不一定是烯烃，故C错误；
D．烷烃是饱和烃不能发生加成反应，烯烃含有C═C双键，性质较活泼能发生加成反应，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查烷烃与烯烃的结构与性质，题目难度不大，注意中学烷烃指分子里碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃．烯烃是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和链状烃．
练习册系列答案
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16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 | |
| B． | 医用酒精的质量分数为75% | |
| C． | 冬天汽车所用的防冻液主要成分为丙三醇 | |
| D． | 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本 |
1．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）
| A． | 加热氧化银制银 | B． | 电解熔融氧化铝制铝 | ||
| C． | 铁与硫酸铜溶液反应制铜 | D． | 加热铝与氧化镁混合物制镁 |
8．关于苯和苯酚的叙述中正确的是（ ）
| A． | 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 | |
| B． | 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 | |
| D． | 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 |
18．
（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 沸点 |
| Na＜Al | O2-＞Na+ | CH4＜H2O |
①Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这一排布方式符合能量最低原理及洪特规则（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难（填“难”或“易”）．
②过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在ⅢB族，该族元素共有32种．
（3）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：①NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
②氧原子核外有3种不同能量的电子．
③次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）；次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
2．重水（D20）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
| A． | 氘（D）原子核外有1个电子 | |
| B． | H与D互称同位素 | |
| C． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| D． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
3．下列物质的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 甲烷和氯气可以发生取代反应 | B． | 乙烯和高锰酸钾可以发生加成反应 | ||
| C． | 酯化反应中醇脱羟基酸脱氢 | D． | 乙醇可以发生银镜反应 |