题目内容
13．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）| A． | 常温下都不可用铝制容器贮存 | |
| B． | 常温下都能与铜较快反应 | |
| C． | 露置于空气中，溶液浓度均降低 | |
| D． | 在空气中长期露置，溶液质量均减轻 |
分析 A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化；
B．浓硫酸与Cu反应需要加热；
C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
D．浓硫酸吸水性．
解答 解：A．常温下，Al遇浓HNO3和浓H2SO4都可发生钝化，则常温下都能用铝制容器贮存，故A错误；
B．浓硫酸与Cu反应需要加热，常温下浓硝酸能与铜较快，故B错误；
C．浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故C正确；
D．浓硫酸吸水性，所以质量增加，故D错误；
故选C．
点评 本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO4溶液．
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO4溶液．
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
的名称（系统命名）为3，4，4一三甲基一l一戊炔．
8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小顺序为：r（R2-）＞r（X+）＞r（Y2-） | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z | |
| C． | Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同 | |
| D． | 分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成 |
5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表
（1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H2S（写化学式）
（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | -2 |
（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H2S（写化学式）
（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
2．绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】-氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| B． | 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大 | |
| C． | 当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L | |
| D． | 二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+ |
