Question

5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

（1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H₂S（写化学式）
（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素．
（1）Y与Q形成的化合物为Al₂O₃，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，
故答案为：HCl；H₂S；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故镁的金属性比铝的强，
a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
b．两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
c．两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误，
故答案为：镁；bc．
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：HClO₄，
故答案为：HClO₄．

点评 本题考查元素的性质与位置关系，关键是利用原子半径及化合价来推断出元素，熟悉掌握元素周期律，注意金属性、非金属强弱比较实验事实．