下列有关说法正确的是( )A．只根据反应NH3═NH4Cl(s)在低温下能自发进行.不能判断出该反应△H的正负B．对于反应N2(g)+3H2(g)$? {催化剂}^{高温.高压}$2NH3(g).加入更多的催化剂会使平衡向正反应方向移动C．向纯水中加入盐酸能使水的电离平衡逆向移动.但水的离子积不变D．用惰性电极电解1 L 1 mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	只根据反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在低温下能自发进行，不能判断出该反应△H的正负
	B．	对于反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），加入更多的催化剂会使平衡向正反应方向移动
	C．	向纯水中加入盐酸能使水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
	D．	用惰性电极电解1 L 1 mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol Cu（OH）₂固体可将溶液恢复至原浓度

分析 A．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行；
B．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；
C．水的离子积只受温度的影响，温度不变，则水的离子积不变；
D．确定电解时溶液中析出的物质，根据少什么加什么再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态．

解答解：A．反应反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的熵变△S＜0，该反应在低温下能自发进行，说明低温下△G=△H-T•△S＜0，则△H＜0，故A错误；
B．加入更多的催化剂可以影响反应速率，但不影响化学平衡，则不会使平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．向纯水中加入盐酸，HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则水的离子积不变，故C正确；
D．电解CuSO₄溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液偏小，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及反应热与焓变的应用、电解原理、化学平衡及其影响、水的电离及其影响等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意掌握电解原理、化学平衡的影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

16．

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
	C．	在1 L的容器中发生反应，10 min内 N₂ 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol/（L•min）
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

13．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　）

H₂O

CaCl₂

Cl₂

20．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
	B．	该反应可能在酸性条件下进行
	C．	反应物微粒是S、SO₃^2-、OH^-
	D．	.2molS参加反应时，转移的电子数为$\frac{8}{3}$ N_A

10．NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

（1）“合成”步骤可以得到ClO₂，其反应的化学方程式为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为Cl₂．
（3）反应生成的ClO₂可用于高效脱除烟气中的SO₂．以ClO₂脱除SO₂实验时SO₂脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO₂氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO₂脱除率又升高，其原因可能为碱性条件下OH^-吸收SO₂．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO₂产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00mL．该样品可达化学纯试剂纯度．（写出计算过程）
已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

17．实验室用NaClO₃与Na₂SO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得漂白剂NaClO₂（装置如图1所示）．

已知（如图2）：（I）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₃•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂；（Ⅱ）30% H₂O₂超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）图1装置A发生的反应中，还原剂是Na₂SO₃．
（2）图1装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有缓慢滴加硫酸、H₂O₂、装置B加冷水浴等．
（3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①在55℃时蒸发结晶；②趁热（不低于38℃）过滤；③用38～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）图1装置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的实验方案是混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H₂O₂，冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性．（可供选用的试剂：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）

7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）	CH₄（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ•mol^-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）；△H=-128.1KJ•mol^-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H₂（g）?0.5CH₃OH（g）△H=-45.4kJ•mol^-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H₂和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H₂，乙中加入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q₁kJ，乙吸收的热量为Q₂ kJ，反应物的转化率分别为a₁、a₂．则Q₁+Q₂=90.8；a₁+a₂=1．

8．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na₂CO₃溶液；⑥CO₂；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO₃；⑩Cl₂．
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．

序号	符合的条件	序号
1	电解质
2	非电解质
3	强电解质
4	弱电解质
5	既不是电解质也不非电解质
6	能导电的物质

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