Question

20．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）．下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
• B． 该反应可能在酸性条件下进行
• C． 反应物微粒是S、SO₃^2-、OH^-
• D． .2molS参加反应时，转移的电子数为$\frac{8}{3}$ N_A

Answer 1

分析 碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S^2-和SO₃^2-，反应反应的离子方程式为：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，据此分析．

解答 解：碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S^2-和SO₃^2-，反应反应的离子方程式为：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，
A．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．酸性条件下，不能有OH^-参加或生成，故B错误；
C．反应物微粒是S、OH^-，故C错误；
D．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为$\frac{2mol×4mol}{3mol}$=$\frac{8}{3}$mol，则电子数为=$\frac{8}{3}$ N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关计算，题目难度中等，注意把握硫及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．