题目内容
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）| A． | 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸 | |
| D． | 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
分析 A．氯化氢为强电解质，而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；
B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成；
C．碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；
D．二者反应实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水．
解答 解：A．Cu（OH）2+HCl的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故A错误；
B．BaCl2与H2SO4反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．NaHCO3与HCl的离子方程式为：HCO3-+H+═C02↑+H2O；Na2CO3+HCl的离子方程式为：CO32-+2H+═C02↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；
D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的离子方程式都是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
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3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③④ | C． | 全部 | D． | ①④⑤⑥ |
8．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍．m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体．上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）．下列说法错误的是（ ）
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍．m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体．上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）．下列说法错误的是（ ）| A． | 热稳定性：p＜r | |
| B． | X与Y组成的化合物一定有漂白性 | |
| C． | 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 | |
| D． | Z与W、X、Y可形成离子化合物 |
18．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 氢氧化铝可与盐酸反应 | 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 |
| D | 冷的浓硝酸与铁不发生反应 | 可以用铁槽车储运浓硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 气体总质量保持不变 | B． | 消耗Z的速率与消耗X的速率相等 | ||
| C． | X、Y、Z的浓度不再发生变化 | D． | X、Y、Z的分子数之比为1：2：2 |
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、Cl-、SO42- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | K+、Al3+、SO42-、OH- |