题目内容
5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | 气体总质量保持不变 | B． | 消耗Z的速率与消耗X的速率相等 | ||
| C． | X、Y、Z的浓度不再发生变化 | D． | X、Y、Z的分子数之比为1：2：2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、气体总质量一直保持不变，故A错误；
B、消耗Z的速率与消耗X的速率相等，速率之比不等于计量数之比，故B错误；
C、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的分子数之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（ ）
| A． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | 单质的还原性：Y＜Z | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：X＞W | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸 | |
| D． | 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
20．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色 | |
| B． | 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 | |
| C． | 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 | |
| D． | 在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 |
．
．
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+2Ag↓+3NH3+H2O．
17．
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
| 实验一 证明H2S是弱酸 | 实验操作 | 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克． |
| 分析及结论 | 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸． | |
| 实验原理 | 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
| 实验二 证明H2S是二元酸 | 实验操作 | 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液 |
| 分析及结论 | 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸 |
8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强 | |
| B． | 加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 | |
| C． | 加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 | |
| D． | 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-） |