题目内容
8．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍．m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体．上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）．下列说法错误的是（ ）| A． | 热稳定性：p＜r | |
| B． | X与Y组成的化合物一定有漂白性 | |
| C． | 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 | |
| D． | Z与W、X、Y可形成离子化合物 |
分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体，n为Na2O2，r为H2O，乙为S，则p为H2S，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍，则8+16=2×（1+11），则W为H，X为O，Y为Na，Z为S，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S，
A．非金属性O＞S，则热稳定性：p＜r，故A正确；
B．X与Y形成氧化钠不具有漂白性，若形成过氧化钠具有漂白性，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液显酸性，NaCl显中性，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；
D．Z与W、X、Y可形成离子化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D正确；
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握过氧化纳与水的反应、硫化氢与氧气的反应推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，淡黄色固体为推断的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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18．下列有关电化学的说法正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀 | |
| B． | 原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应 | |
| C． | 原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| D． | 可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连 |
19．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） | |
| C． | 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| D． | 图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点 |
3．25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（A2-）＞c（H2A） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-） | ||
| C． | c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A） | D． | c（H+）=c（A2-）+c（OH-） |
13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 | |
| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸 | |
| D． | 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
20．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色 | |
| B． | 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 | |
| C． | 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 | |
| D． | 在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 |
17．
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
| 实验一 证明H2S是弱酸 | 实验操作 | 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克． |
| 分析及结论 | 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸． | |
| 实验原理 | 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
| 实验二 证明H2S是二元酸 | 实验操作 | 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液 |
| 分析及结论 | 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸 |
