Question

9．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol_-1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为283kJ
• B． 图可表示由1molCO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ•mol^-1
• D． 根据以上热化学方程式无法求算Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃ （s） 的反应热

Answer 1

分析 A．依据燃烧热的概念分析计算判断；
B．图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；
C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D．根据题给热化学方程式结合盖斯定律可求算Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃ （s） 的反应热．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B．图象没有标明物质的状态，故B错误；
C．热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，即△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根据盖斯定律合并热化学方程式$\frac{②×2+①}{2}$得到的热化学方程式为 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s），△H=-509kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了燃烧热的概念、盖斯定律等知识，掌握燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用是解答关键，题目难度中等．