题目内容

14．下列变化需克服共价键的是（　　）
A．干冰受热变成二氧化碳气体B．金刚石熔化
C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水

分析 原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答．

解答 解：A．干冰属于分子晶体，干冰受热变成二氧化碳气体，不破坏化学键，克服分子间作用力，故A不选；
B．金刚石为原子晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故B选；
C．蔗糖为非电解质，溶于水不发生电离，则不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；
D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键及分子间作用力，把握物质的晶体类型、存在的化学键及电解质、非电解质为解答的关键，注意三态变化只克服分子间作用力，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某混合物的水溶液中只可能大量会有以下离子中的若干种：H+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-．现进行以下实验：
①取一定量的上述溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤，干燥后，得到沉淀6.27g；
②沉淀经足量的盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g；
③向滤液中加入足量的AgNO3溶液，可产生白色沉淀．
（1）溶液中一定大量存在的阴离子有CO32-、SO42-，溶液中肯定不存在H+，理由是CO32-+2H+═CO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（2）确定溶液中一定含有K+的依据是电解质溶液中有阴离子，一定有阳离子，其物质的量至少为0.06mol．
（3）不能确定溶液中是否存在的离子是Cl-，简述确定溶液中是否存在该离子的方法：取少量原来的混合溶液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，产生沉淀，然后过滤，在滤液中，再加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液中含有氯离子．
5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（　　）
A．1：2：1B．1：3：1C．2：2：1D．1：3：3
2．下列说法中不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和酸碱中和均放出热量
C．需要加热的反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
9．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反应热
19．改变了“有机物就是有生命力的物质”观点的科学家是（　　）
A．李比希B．维勒C．凯库勒D．诺贝尔
6．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖
3．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应
C．酸与碱的中和反应D．氧化钙和水的反应
4．以链烃A为初始反应物，经如图流程可生产一种有机化工原料聚甲基丙烯酸甲酯．核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、消去反应生成F．


已知：羰基化合物可发生以下反应：
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（R'可以是烃基，也可以是H原子）
请回答下列问题：
（1）A分子中共面原子数目最多为7；D分子中含有官能团的名称为羰基；B的化学名称为2-氯丙烷．
（2）C生成D的反应类型为氧化反应，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（3）E的结构简式为，2分子E在浓硫酸、加热的条件下可以生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为．
（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑顺反异构）．
①分子中只含一个甲基  ②能使溴水褪色  ③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
（5）参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备生物可降解材料聚乳酸（                          ）的合成路线（无机试剂可以任选）．

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