题目内容
19．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3 |
| B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液颜色变深 | Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ |
| C | 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热 | 无砖红色沉淀生成 | 蔗糖没有水解 |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡；
B．少量氯水只氧化碘离子；
C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；
D．加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，碱性降低．
解答 解：A．向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故A错误；
B．因还原性亚铁离子大于碘离子，少量氯水只氧化碘离子，结论不合理，故B错误；
C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故C错误；
D．加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，碱性降低，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、有机物的水解、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（ ）
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283kJ | |
| B． | 图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1 | |
| D． | 根据以上热化学方程式无法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反应热 |
10．
2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（ ）
2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关说法正确的是（ ）| A． | 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 | |
| B． | 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 | |
| C． | 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 | |
| D． | V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1 |
氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．（图中：质子交换膜只允许H+通过）
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$
（R'可以是烃基，也可以是H原子）
，2分子E在浓硫酸、加热的条件下可以生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为
．
）的合成路线（无机试剂可以任选）
．
11．关于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的说法，正确的是（ ）
| A． | 是氢元素的五种核素 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互称为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为同位素 | |
| D． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化学性质不同 |
8．青蒿酸（简式如图所示）可用作合成青蒿素的原料，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 该物质属于芳香族化合物 | B． | 该物质易溶于水 | ||
| C． | 能发生取代反应和加成反应 | D． | 分子中所有碳原子可能共平面 |
19．
氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
则△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L2/mol2（保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变．
氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
| H-H | N-H | N-N | N |
| 435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L2/mol2（保留一位小数）．
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变．