由A.B两种金属和稀硫酸组成的原电池.A是正极.则下列推断正确的是( )A．A电极上发生的电极反应是还原反应B．A的金属性强于BC．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．溶液中的阳离子移向负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（　　）

	A．	A电极上发生的电极反应是还原反应
	B．	A的金属性强于B
	C．	电子不断由A电极经外电路流向B电极
	D．	溶液中的阳离子移向负极

分析原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此分析．

解答解：A．A是正极，正极得到电子，发生还原反应，故A正确；
B．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极，这说明金属性是B强于A，故B错误；
C．电子不断由B电极经外电路流向A电极，说明A为负极，与已知不符，故C错误；
D．阳离子向正极移动，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池原理，根据得失电子判断反应类型及电极，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

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13．烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物称为卤代烃，卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（　　）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性
	B．	Fe³⁺的水溶液呈红褐色，Fe²⁺的水溶液呈浅绿色
	C．	Fe²⁺的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
	D．	铁可以在氧气中燃烧生成Fe₂O₃

11．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的编号）．
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

18．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
	B．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	C．	化学反应速率为“1 mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/L
	D．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

8．经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．

15．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp³杂化，键角N-Si-N为109°28′，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp³杂化，但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si-N-Si键小于109°28′．

利用食盐水制取ClO₂的工业流程如图所示．
装置①中的反应：NaCl+3H₂O$\stackrel{通直流电}{→}$NaClO₃+3H₂↑
装置②中的反应：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
下列关于该流程的说法正确的是（　　）

	A．	该流程中仅NaCl可循环利用
	B．	装置①中H₂是阴极产物
	C．	装置②中Cl₂是还原产物
	D．	为使H₂完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl₂

13．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是①④（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
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（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用A洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水 B．碳酸氢钠溶液 C．乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是A，反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（浓）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向转化为FeCl₃的方向移动（从化学平衡的角度进行解释）．
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①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为20mL．
②产品中氧化铁的含量为$\frac{96}{W}$%（保留三位有效数字）．
（6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO₄•7H₂O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O₃+SO₂+SO₃+7H₂O．