题目内容
4．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）| A． | HBr、HCl、HF | B． | BaSO4、NH4Cl、CH3COONa | ||
| C． | NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O | D． | HClO、CaCl2、SO2 |
分析 电解质是指：在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物．能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，据此即可解答．
解答 解：A．HF是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；
B．BaSO4、NH4Cl和CH3COONa都是盐，溶于水或熔融状态下能完全电离，均属于强电解质，故B正确；
C．一水合氨属于弱碱，是电解质，且为弱电解质，故C错误；
D．二氧化硫，SO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．
练习册系列答案
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14．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：
（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
15．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 | |
| B． | 简单离子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ | |
| C． | 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 | |
| D． | 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
19．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）
| A． | 分离苯和己烷--分液 | |
| B． | NO（NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排气法收集 | |
| C． | 乙烷（乙烯）--让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 乙醇（乙酸）--加足量NaOH溶液，蒸馏 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑ | |
| C． | 向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 | |
| B． | Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 | |
| C． | Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀 | |
| D． | 铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3 |