Question

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
• B． 当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
• D． 10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

Answer 1

分析 A．溶液体积未知，不能确定离子物质的量；
B．HCl不一定处于标况下，22.4L HCl的物质的量不一定为1mol；
C．根据电荷守恒：n（Na⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）；
D.10℃时的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时若为饱和溶液，溶液浓度、密度不变，溶液质量减小，则体积减小．

解答 解：A．溶液体积未知，不能确定离子物质的量，故A错误；
B．HCl不一定处于标况下，22.4L HCl的物质的量不一定为1mol，故B错误；
C．根据电荷守恒：n（Na⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则n（K⁺）=n（SO₄^2-）+n（Cl^-），则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D.10℃时的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时若为饱和溶液，溶液物质的量浓度不变，溶液密度不变，溶液质量减小，则体积体积小于100 mL，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、溶液性质等，B选项中注意气体摩尔体积的使用条件由对象，C选项中注意利用电荷守恒解答．