足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2.NO.N2O的混合气体.这些气体与X L O2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.消耗NaOH溶液的体积是160mL.则X的值为( )A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、NO、N₂O的混合气体，这些气体与X L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160mL，则X的值为（　　）

A．

2.24

B．

3.36

C．

4.48

D．

1.12

分析向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO₂、NO、N₂O的混合气体与XL O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算

解答解：生成NO₂、NO、N₂O的混合气体与XL O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：$\frac{XL}{22.4L/mol}$×4，向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）₂，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）=$\frac{XL}{22.4L/mol}$×4=5mol/L×0.16L，解得X=4.48L．
故选C．

点评本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答．

练习册系列答案

15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（　　）

	A．	1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
	B．	反应器中压强不随时间变化而变化
	C．	v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
	D．	混合气体平均相对分子质量保持不变

12．现有73g HCl气体．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为2mol．
（2）该气体所含原子总数为4N_A个．
（3）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（4）该气体溶于1L水中（水的密度为1g•cm^-3），其溶液中溶质的质量分数为6.8%．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{2}{V}$mol•L^-1．

19．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO${\;}_{3}^{-}$物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	30 mL 1 mol/L的KNO₃溶液		B．	20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO₃）₂溶液
	C．	10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO₃）₂溶液		D．	40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液

9．写出下列反应的化学方程式
（1）钠和氧气在加热的条件下
（2）钠和水的反应
（3）铁和水蒸气在加热的条件下
（4）铝和氢氧化钠溶液的反应
（5）钙和水的反应．

16．实验室制取硝基苯的化学反应方程式是

；试剂加入顺序是先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，该反应需要控制温度，方法是水浴加热．

13．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（　　）

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L，只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度才是1 mol/L
	C．	在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时，100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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