Question

6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
反应原理：
Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O
Cl₂+2KI═2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

Answer 1

分析 由反应方程式：Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可得，
关系式：Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃，根据反应消耗的Na₂S₂O₃的物质的量求出4.00mL漂白粉悬浊液中有效氯的物质的量，再求出50mL溶液中的有效氯，然后求出有效氯与漂白粉质量的比值．

解答 解：由反应方程式：Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O、Cl₂+2KI═2KCl+I₂、2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI可得，
关系式：Cl₂～I₂～2Na₂S₂O₃，
      1        2
      n     0.100mol•L^-1×5.00×10^-3L
则n=2.5×10^-4mol，
所以50mL溶液中的有效氯为 2.5×10^-4mol×$\frac{50mL}{4mL}$×71g/mol=0.221875g，
则有效氯与漂白粉质量的比值为$\frac{0.221875g}{0.25g}$×100%=88.75%；
故答案为：88.75%．

点评 本题考查了有关化学方程式的计算、滴定原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意根据已知反应方程式找出各物质之间的物质的量关系是解题的关键．